Pendidikan untuk Indonesia

PENDAHULUAN
Senyawa dapat mengalami pelepasan atau mendapatkan elektron, peristiwa itu dapat melibatkan oksigen ataupun tidak. Dalam reaksi redoks jumlah elektron yang dilepas oleh reduktor harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap oleh oksidator.

RUMUSAN MASALAH
Apakah oksidasi itu ?
Apakah reduksi itu ?
Bagaimana proses reaksi redoks ?
Apakah oksidator dan reduktor itu ?
Bagaimana penyetaraan reaksi redoks ?

PEMBAHASAN

OKSIDASI
Adalah peristiwa pelepasan elektron, baik melibatkan oksigen ataupun tidak.
Contoh oksidasi :
Yang melibatkan oksigen :
2Mg + O2 → 2MgO loncatan elektronnya Mg → Mg +2e
Yang tidak melibatkan oksigen :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 loncatan elektronnya Mg → Mg + 2e

REDUKSI
Adalah peristiwa pendapatan elektron, baik melibatkan oksigen ataupun tidak.
Contoh reduksi :
Yang melibatkan oksigen :
2Ag2O → 4Ag + O2 loncatan elektronnya 4Ag + 4e →4Ag
Yang tidak melibatkan oksigen :
Fe + 1e → Fe

REAKSI REDOKS
Adalah reaksi yang dimana terjadi peristiwa oksidasi dan reduksi.
Contoh reaksi redoks :
2Ag2O → 4Ag + O2
Reduksi : 4 Ag + 4e → 4 Ag
Oksidasi : 2O → O2 + 4e +
Redoks : 4Ag + 2O → 4 Ag + O2



OKSIDATOR DAN REDUKTOR
Oksidator : zat yang menangkap elektron
Reduktor : zat yang melepaskan elektron

Contoh :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe → Fe +2e reduktor
2H + 2e → H2 oksidator

PENYETARAAN REDOKS
Yaitu jumlah elektron yang dilepas oleh reduktor harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap oleh oksidator.
Contoh :
Cu + 2e → Cu
SO3 →SO4
Cara membuat setara :
1. tambahkan air agar oksigennya setara.
SO3 + H2O →SO4
2. tamahkan ion H agar hidrogennya setara.
SO3 + H2O → SO4 + 2H
3. tambahkan elektron agar muatan listriknya setara.
SO3 + H2O → SO4 + 2H + 2e
4. setarakan jumlah elektron pada seluruh reaksi.
Cu + 2e → Cu (sudah setara)
5. jumlahkan seluruh reaksi.
Cu + 2e → Cu
SO3 + H2O → SO4 + 2H + 2e
SO3 + Cu +H2O → SO4 + 2H +Cu